原子轨道分很多种形状,s能层的圆形轨道p能层的哑铃形,要理解:原子没有特定的轨道,我们所模拟出的轨道是跟据它出现最多的地方画出来的.另外,每一个能层上原子的能量相同,但轨道的形状就不一定了,从构造原理中就很容易看出,希望我的回答对你有所帮助~
原子轨道怎么理解
2个回答
相关问题
-
氢原子各原子轨道角度分布图怎么看?
-
怎样理解甲烷的碳原子的轨道杂化为SP3?
-
怎么理解参考书上的这句话：“电子层和形状相同的原子轨道的能量相等,即3个np轨道,5个nd轨道,7个nf轨道的能量相等,
-
量子力学的原子轨道与Bohr原子轨道的区别
-
怎么判断原子轨道杂化的方式如何判断原子轨道的杂化方式,尽量祥细些,
-
无机化学原子轨道是怎么回事?不同轨道是如何成键的?
-
大学无机化学问题,求解释.3dxy轨道的原子轨道角度分布图怎么画?4dx2-y2轨道的电子云角度分布图怎么画?谢谢氮原子
-
原子轨道的表示问题p轨道 px py pz 倒是能够理解d轨道 dxy dyz dxz dx^2 dx^2-y^2 不懂
-
氢原子基态的电子轨道半径怎么计算?
-
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重