解题思路：A．放热反应，降低温度有利于平衡正向进行；
B．易失去电子的金属性强；
C．非金属性强的能置换非金属性弱的；
D．SO2具有还原性能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应．
A、N2+3H2≒2NH3是放热反应，降低温度有利于平衡正向进行，生成更多的氨气，但温度低速率小，工业合成氨的反应在高温下进行的原因是提高速率同时催化剂在此温度下活性最大，所以前后无因果关系，故A错误；
B、钠原子核外电子数比铝少，不是钠的金属性比铝强的原因，失电子的难易是钠的金属性比铝强的原因，故B错误；
C、非金属性强的能置换非金属性弱的，因为碳的非金属性比硅强，所以碳可置换出二氧化硅中的硅，故C正确；
D、SO2具有还原性能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
故选CD．
点评：
本题考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；合成氨条件的选择；二氧化硫的化学性质．
考点点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性和金属性比较、化学平衡移动原理的应用等，侧重化学反应原理的考查，题目难度中等．