质量增加了（20-18）g=2g
设消耗Fe了xg,生成了Cuyg.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56（Fe）64（Cu） △A（增加的部分）=64-56=8
x（Fe） y（Cu） 2（增加的部分）
56/x=8/2
x=14
64/y=8/2
y=16
即消耗了铁14g,生成了铜16g.
由此知铁过量（剩余4g）,溶液中并不剩余CuSO4.即反应后CuSO4的质量分数为0.
反应后溶液质量为（由质量守恒）
（200+18-20）g=198g
再设消耗了CuSO4ag,生成了FeSO4bg.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56（Fe）160（CuSO4）152（FeSO4）
14（Fe）a（CuSO4）b（FeSO4）
56/14=160/a
a=40
56/14=152/b
b=38
即消耗CuSO4质量为40g,生成FeSO4质量为38g.
则溶液中FeSO4的质量分数为
（38/198）*100%=19.19%
并不是你理解的有三种情况哦,只有一种情况.
补充：好像是求反应前CuSO4的质量分数?
那么应该是
（40/200）*100%=20%