解题思路：（1）A、氢键在分子间形成；
B、范德华力与分子的稳定性无关；
C、氢键影响物质的物理性质；
D、物质的三态变化破坏分子间作用力．
（2）根据水中O原子的价电子对数判断；
（3）水合氢离子中水分子与氢离子形成配位键，水分子内O与H形成共价键；
（4）弱酸盐或弱碱盐能促进水的电离；根据酸电离的氢离子的浓度和Kw求出水的氢离子，再求算比值．
（5）溶液中阳离子的正电荷总浓度等于阴离子的负电荷总浓度；
（6）根据正负极的反应式，书写总方程．
（1）A、氢键在分子间形成，则每一个水分子内没有氢键，故A错误；B、范德华力与分子的稳定性无关，水分子稳定是因为水中的共价键强，故B错误；C、氢键的物质的熔沸点较高，故B正确；D、冰熔化时破坏了分子间作用力，...
点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；化学电源新型电池；水的电离．
考点点评： 本题考查了氢键、分子间作用力、分子空间构型的判断、溶液中离子浓度的计算、溶液中的电荷守恒、电极方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等，注意对基础知识的掌握．