解题思路：分析三个反应原理可以发现生成物都是氯化钙溶液，所以比较所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系可以从质量分数的定义入手，溶液中CaCl2的质量分数=
溶质氯化钙的质量
溶质氯化钙的质量+溶剂水的质量
×
100%．
首先写出三个反应的化学方程式：
①CaO+2HCl=CaCl2+H2O；②Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
分析比较三个化学方程式可看出：所得溶液都是CaCl2溶液，即溶质都是CaCl2，溶剂都是水．
根据题意知加入的盐酸质量相等，且反应恰好完全反应，
所以我们不妨设加入的盐酸溶质质量为1份，根据化学方程式明显可以看出：
三个反应生成的溶质CaCl2，质量都是1份，生成水的质量①反应是1份、②反应是2份、③反应是1份．
根据溶质质量分数的计算公式：溶液中CaCl2的质量分数=
溶质氯化钙的质量
溶质氯化钙的质量+溶剂水的质量×100%可以看出三个溶液质量分数的大小关系是①=③＞②
故选A
点评：
本题考点： 酸的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题是计算题型，题中让比较三个溶液的质量分数大小，如果利用化学方程式逐一去求，然后再比较，将很麻烦．题中的解答采用了分析比较的方法，通过比较影响三个大小的因素入手，找出关键，可迎刃而解．化学中的计算中在考试概念，考试分析问题解决问题的能力，所以平时要多角度解题，逐步提高解题能力．