（1）丙
（2）95%
（3）9.8%
分析：（1）分析表中生成沉淀与所加氢氧化钠溶液的关系，判断出所用的氢氧化钠溶液一定过量的一组实验；
（2）根据加入40.0g氢氧化钠溶液氯化镁恰好完全反应，由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氯化镁质量，氯化镁质量与样品质量比可计算原固体样品中氯化镁的质量分数；
（3）乙同学实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中的溶质的质量分数
×100%，其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和．
（1）由甲的实验数据可知，加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀；乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应；
故答案为：丙；
(2)设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则
MgCl2 +2NaOH="=Mg(OH)2↓+" 2NaCI
95 58 117
x 2.9 g y
95:58 ="x:2.9" g x=4.75g
117:58 ="y:2.9" g y=5.85g
混合物中MgCl2 的质量分数为： ×100%=95.0%
(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0 g-4.75 g +5.85 g ="6.1" g
乙同学实验后溶液的质量：25.0 g +40.0 g-2.9 g ="62.1" g
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：×100%=9.8%
答：：（2）原固体样品中氯化镁的质量分数为95%；（3）乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%．