解题思路:假设这5.6 g全部为铁,根据方程式计算出生成氢气为0.2g,所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的,有比0.2g小的.再进行进一步分析即可.
假设这5.6 g全部为铁,设生成氢气质量为X则:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
[56/2=
5.6g
X]
解得X=0.2g,假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g,所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属,在这几种金属中只有铜与酸不反应,所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜.
故答案为:Cu.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;金属的化学性质.
考点点评: 解答本题的关键是运用假设法,假设5.6g全部是一种金属,看生成氢气的质量的多少,再进行进一步分析.