Question

常温下，10mL某烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65mL．

Answer 1

解题思路：氧气过量，烃的燃烧通式C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O，在常温下水的状态为液态，则反应后残留的气体为二氧化碳、氧气，然后根据体积差列式计算出y值，最后根据各烃的组成通式写出A的分子式．

常温下水的状态为液体，氧气过量，残留气体为二氧化碳和氧气的混合物，则：

C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O（l）△V

1（x+[y/4]） x 1+[y/4]

10mL（80+10-65）mL=25mL

1：（ 1+[y/4]）=10mL：25mL

解得：y=6，

（1）若A为烷烃，则A的分子式为C₂H₆，故答案为：C₂H₆；

（2）若A为烯烃，则分子式为C₃H₆，故答案为：C₃H₆；

（3）若A为炔烃，则分子式为C₄H₆，故答案为：C₄H₆．

点评：

本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定方法，难度中等，注意利用燃烧通式及体积差量法解答．