Question

常温下，Va L pH=2的盐酸与Vb L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸

Answer 1

解题思路：常温下，VaLpH=2的盐酸与V_bLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，有两种情况：①二者恰好反应生成NH₄Cl，NH₄Cl水解呈酸性，②盐酸过量；注意一水合氨为弱电解质，氨水浓度大于盐酸浓度．

两种溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol/L，一水合氨为弱电解质，故c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），

若Va=V_b，则氨水一定过量较多，溶液呈碱性，或V_a略大于V_b，则溶液仍呈碱性，故A、B错误；

若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺），故C错误；

任何溶液都满足电荷守恒，则有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，题目难度中等，本题注意两点：①混合后溶液呈酸性，②一水合氨为弱电解质．