300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300m

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  • 解题思路:溶液中Al3+为1.62g,物质的量为[1.62g/27g/mol]=0.06mol,所以溶液中n(SO42-)=0.09mol,加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol,由混合溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓,据此进行过量计算,计算参加反应的硫酸根的物质的量,进而计算剩余硫酸根的物质的量,再根据c=[n/V]计算.

    溶液中Al3+为1.62g,物质的量为[1.62g/27g/mol]=0.06mol,根据电荷守恒可知,溶液中n(SO42-)=[3/2]n(Al3+)=[3/2]×0.06mol=0.09mol,

    加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol,

    混合溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓,

    0.03mol 0.03mol

    所以硫酸根剩余,剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol.

    所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为[0.06mol/0.3L+0.3L]=0.1mol/L,

    故选D.

    点评:

    本题考点: 离子方程式的有关计算.

    考点点评: 本题考查离子反应、物质的量浓度计算等,难度不大,铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应,与此反应无关,清楚反应过程是关键.