Question

将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H

Answer 1

解题思路：CH₄和C₂H₄的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重7g为C₂H₄质量，进而计算CH₄的质量，根据n=[m/M]计算CH₄、C₂H₄的物质的量，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．

CH₄和C₂H₄的混合气体，通过足量的溴水充分吸收，溴水增重7g为C₂H₄质量，则CH₄的质量=15g-7g=8g，

故n（CH₄）=[8g/16g/mol]=0.5mol、n（C₂H₄）=[7g/28g/mol]=0.25mol，

相同条件下体积之比等于物质的量之比，故V（CH₄）：V（C₂H₄）=0.5mol：0.25mol=2：1，

故选B．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算及烯的性质，难度不大，关键明确烯与溴发生加成反应，甲烷与溴水不反应．