解题思路：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，根据金属与酸反应的质量关系即可求得生成氢气的质量相同时的可能性．
（1）根据图示可以看出，A中产生气泡的速度最快，B中产生气泡的速度较慢，C中产生气泡的速度最慢，所以其活动性顺序为A＞B＞C，所以本题答案为：A＞B＞C；
（2）镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，所以本题答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，置换反应；
（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 36.5 2
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 36.52
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 36.52
根据反应的化学方程式可以看出，生成相同质量的氢气，①盐酸足量，镁、锌、铁的质量比为24：65：56，②当金属足量时，酸的质量相等，观察选项，故选BD．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行，进行方程式的计算时，要找准物质之间的质量关系．