解题思路：（1）据25℃时甲的溶解度分析判断；
（2）据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析解答；
（3）乙的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度其饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；
（4）据35℃时三种物质的溶解度分析解答，溶解度大的则需要的溶剂质量小，则等质量的三种物质配成该温度下的饱和溶液所得溶液的质量小；
（5）甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多，说明溶液的温度升高，据此判断．
（1）25℃时甲的溶解度是30g，所以将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解15g，得到溶液的质量为65g；
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度影响不大，所以若甲固体中含有少量乙，则可利用降温结晶的方法提纯甲；
（3）乙的溶解度随温度的升高而增大，将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，其溶液的溶质质量分数不变；
（4）35℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙，溶解度大的则需要的溶剂质量小，所以分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲；
（5）35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在，说明是该温度下的饱和溶液．甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多，说明溶液的温度升高，氧化钙、氢氧化钠固体溶于水放热，故加入的物质可能是氧化钙和氢氧化钠固体；
故答案为：（1）65；（2）降温结晶；（3）不变；（4）甲；（5）CaO（或NaOH）．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 了解溶解度曲线的意义，溶于水使溶液温度升高的物质（氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸），并能结合具体情况分析解答问题．