Question

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO 2 和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为__

Answer 1

（1）由1gCH ₃OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH ₃OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为2CH ₃OH（g）+3O ₂（g）=2CO ₂（g）+4H ₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol，

故答案为：2CH ₃OH（g）+3O ₂（g）=2CO ₂（g）+4H ₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol；

（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，则①H ₂（g）+

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2 O ₂（g）=H ₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，

1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则②H ₂O（g）=H ₂O（l）△H=-43.992kJ/mol，

由盖斯定律可知，①×2-②×2得到反应2H ₂（g）+O ₂（g）═2H ₂O（g），

则△H=（-285.8kJ/mol）×2-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，

故答案为：H ₂（g）+

1

2 O ₂（g）=H ₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；-483.6kJ/mol．