首先假设溶液总体积不变,
负极反应：Zn-2e-=Zn2+
正极反应：2H++2e-=H2↑
可见锌片这边阳离子浓度会升高,铜片附近阳离子浓度会降低,为了平衡电荷,带有-2价的硫酸根离子会向负极移动,即锌片附近硫酸根浓度上升,铜片附近硫酸根离子浓度降低.
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,正负极的硫酸根离子浓度?
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