解题思路：A．金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，金属铜可以和三价铁离子反应；
B．根氧化铁的量和元素守恒来确定铁元素的量；
C．根据产品的质量结合各个成分的含量来计算；
D．根据金属铁的量来确定生成氢气的量．
部分氧化的Fe-Cu合金样品含有金属铁、氧化铁、氧化铜、金属铜，金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可，不过铜可以和和三价铁离子反应，样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸足量，VmL为氢气，生成的滤渣3.2g是铜，滤液中的铁元素，在加入氢氧化钠后全部变成氢氧化铁，灼烧后变为3.2g为三氧化二铁，
A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3+反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+，故A错误；
B．固体3.2g为三氧化二铁，其物质的量为 [3.2g/160g/mol]=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正确；
C．根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；
D．根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量
(5.76−3.2−2.24)g
16g/mol=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故D正确．
故选BD．
点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；铁的化学性质．
考点点评： 本题主要考查了三价铁离子的性质，解答抓住三价铁离子的性质和原子守恒进行解答，题目难度中等．