镁和钠置换酸中的氢能力谁最强

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  • 金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应,还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成.

    应用:

    (1)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

    (2)理论上讲,排在氢(H)前的金属才能和有氧化性的酸反应,置换出氢

    (3)排在越后的金属越容易,也越先从它们的化合物中被置换出来.

    (4)排在越前的金属越容易,也越先把其他化合物中的金属置换出来.

    在判断溶液中的置换反应能否发生,以及发生置换反应的次序时,使用它是一种很简便的办法

    具体内容:

    钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 镍 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金

    K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

    以上是常用的

    Cs>Rb>K>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pt>Pd>Au

    以上就是各金属的大概顺序表,实际上,象Os,Ir,Ru,Pd,Rh,等副族元素的金属活动性相差很小,而且与具体反应条件有关.