解题思路：①据常用仪器回答；
②实验室可用过氧化氢分解、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，结合反应原理书写方程式；并据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
③据化学反应前后元素的种类不变，及实验室制取气体时，反应速率太快，影响气体的收集，反应速率太慢，会导致收集的气体不纯，同时会浪费时间分析解答；
并据反应物状态和反应条件选择发生装置；
④二氧化碳和碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，并据物质的颜色分析解答．
①标号仪器分别是锥形瓶、试管和集气瓶；
②实验室可用常温分解过氧化氢的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应方程式是：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置A，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
③据化学反应前后元素的种类不变可知：二氧化碳由碳元素和氧元素组成，所以制备二氧化碳的药品中必须含有碳、氧元素；从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，因为块状石灰石和稀盐酸反应时，产生气泡速率适中，便于二氧化碳的收集；
该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置A；
④二氧化碳和碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，反应放热，发出耀眼的白光，氧化镁是白色固体，碳是黑色固体，反应方程式是：2Mg+CO2
点燃
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2Mg0+C；
故答案为：①锥形瓶；试管；集气瓶；
②2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑（合理均可）；A；C（或D）；
③碳元素、氧元素；①；反应速率适中且持续进行，便于收集；A；固体和液体反应，不需要加热；
④镁条剧烈燃烧 发出耀眼白光放出大量热 生成白色固体和黑色固体；2Mg+CO2
点燃
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2Mg0+C．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 了解装置选取方法，方程式的书写方法等知识才能结合题意灵活分析解答，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置．