根据元素在周期表中的位置，可以推知A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为F，H为Cl，I为Ar．
（1）元素周期表中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，从右到左，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的金属在左下角，即为K，稀有气体元素的原子化学性质最不活泼，
故答案为：K；Ar；
（2）Na、Mg、Al是同周期元素的原子，从左到右，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故碱性最强的是氢氧化钠，答案为：NaOH；
（3）K电子层最多，半径最大，Na、Mg、Al是同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，即Na＞Mg＞Al，钠离子和氟离子具有相同的电子排布，质子数越多半径越小，即F -＞Na +，故答案为：K＞Na＞Mg＞Al；F -＞Na +；
（4）氢元素的氧化物有水、双氧水，K和水反应生成氢氧化钾和氢气，故答案为：H 2O；H 2O 2；2K+2H 2O=2K ++2OH -+H 2↑；
（5）活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物大多为离子化合物，用电子式表示NaCl形成过程为
，
非金属之间形成的化合物大多为共价化合物，如H 2O、HCl等，H 2O中各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为
，
故答案为：NaCl（H 2O）；
（
）．