Question

甲醇是一种具有酒精气味的剧毒液体．现把一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密闭容器内，引燃发生如下反应：

Answer 1

解题思路：（1）依据质量守恒定律的有关应用解答即可；

（2）依据已知的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量；

（1）依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；

反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+2=8，故m=6；反应前氧原子的个数是8+2x，反应后为2m+2+16，则有8+2x=12+2+16，解得x=11，故方程式应为8CH₃OH+11O₂

点燃

.

6CO₂+2CO+16H₂O；

（2）完全反应后至常温常压状况下，容器内余下的液体为3.6g，则可知水的质量是3.6g，设生成的二氧化碳质量是y

8CH₃OH+11O₂

点燃

.

6CO₂+2CO+16H₂O

264288

y3.6g

[264/288＝

y

3.6g]

y=3.3g

答：（1）化学计量数x的值为6；（2）该反应生成CO₂的质量是3.3g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对化学反应方程式计算的考查，解题的关键是掌握质量守恒定律的基本应用，属基础计算考查题；