解题思路：A．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
B．当溶液为中性时，可满足c（Na+）=c（HCOO-）；
C．当醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠时，可满足该离子浓度关系；
D．阳离子总浓度之和大于阴离子，电荷不是守恒．
A．根据电荷守恒，溶液中存在：c（OH-）+c（HCOO-）=c（Na+）+c（H+），如c（OH-）=c（Na+），应存在c（HCOO-）=c（H+），不可能c（HCOO-）＞c（H+），故A错误；
B．当溶液的pH=7时，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）=c（HCOO-），故B正确；
C．当溶液为NaAc时，溶液呈碱性，可满足c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．c（H+）＞c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（OH-）中，阳离子浓度之和大于阴离子，电荷不是守恒，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱溶液混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，注意电荷守恒的运用，把握盐类水解和盐类水解的原理．