解题思路：A、根据C=[n/V]计算判断；
B、根据加热时，盐酸会挥发；
C、根据C=
c
1
V
1
+
c
2
V
2
V
计算判断；
D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．
A、标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；
B、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；
C、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以c=[Vmol+2Vmol/1.5VL]=2mol/L，故C正确；
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．