将铁片和石墨电极用导线连接后插入NaCl溶液中,为什么正极是O2+2H2O+4e-==4OH-,是O得电子,却不是Na得

1个回答

  • 因为Na+的氧化性太弱,弱到即使是和溶液中微量的O2相比也是微不足道的

    正极的O2得到电子后,会生成O2-,但是电子密度极大的O2-在强极性溶剂H2O中是不可能存在,会立即从溶剂分子中夺取正电荷（在水中就是质子）：

    O2- + H2O = 2OH-

    这也是为什么Na2O等易溶的氧化物溶于水后会变成氢氧化物的原因

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