Question

向盛有6g碳酸钠和硫酸钠固体混合物的烧杯中（烧杯质量为20g），加入36.2g稀硫酸，发生反应的方程式为：Na2CO3+

Answer 1

解题思路：（1）根据碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，分析图象，根据质量守恒定律，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；

（2）根据碳酸钠与硫酸的反应，由二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；

（3）根据碳酸钠的质量可求出原混合物中硫酸钠的质量，即可求出反应后溶液中溶质硫酸钠的质量．

（1）由于碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，由质量守恒定律和图象可知，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：6g+36.2g+20g-60.0g=2.2g；

（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

106 142 44

x y 2.2g

[106/x]=[44/2.2g] x=5.3g

[142/y]=[44/2.2g] y=7.1g

∴反应后溶液中溶质硫酸钠的质量是6g-5.3g+7.1g=7.8g．

所得溶液中溶质的质量分数是故答为：[7.8g/60.0g−20g]×100%=19.5%；

故答案为：（1）2.2；（2）所得溶液中溶质的质量分数是19.5%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．