解题思路：①过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，注意过氧根离子的表示方法；
二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；
氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
②镁原子最外层有两个电子易失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，卤原子最外层有7个电子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁；H2O为共价化合物，O原子达到8电子稳定结构．
①Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2-离子构成，Na2O2的电子式为：
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二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
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氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
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故答案为：
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②镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：
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H2O为共价化合物，O原子达到8电子稳定结构，用电子式表示形成过程为：
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故答案为：
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点评：
本题考点： 电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．
考点点评： 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别，能够用电子式正确表示化合物的形成过程．