解题思路：分析题给的条件可以知道：加热反应后所发生的反应为：2Cu+O2△ .
2CuO质量增加，C+O2 点燃 .
CO2变成气体放出，质量减少，由题意可知，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混合物变成了CuO，根据质量守恒定律结合题给条件分析，可以知道参加反应氧气的质量与原混合物中碳的质量相等，可以据此解答该题．
由题意可知，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混合物变成CuO，所以参加反应氧气的质量等于原混合物中碳的质量．也就是氧化铜中氧元素的质量就等于原混合物中碳的质量．
所以铜的质量分数=[64/64+16]×100%=80%，
所以碳的质量分数为：1-80%=20%．
答：碳在原混合物中的质量分数为20%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．