解题思路：该燃料电池中，镁易失电子发生氧化反应而作负极，过氧化氢得电子发生还原反应，则过氧化氢所在电极为正极，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，根据正极发生的电极反应确定正极附近溶液pH的变化，原电池放电时，阳离子向正极移动，据此分析解答．
A．高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，故A错误；
B．电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，故B正确；
C．正极上发生H202+2H++2e-=2H20，氢离子减少，则pH增大，故C错误；
D．正极上过氧化氢得到电子和氢离子反应生成水，所以正极电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．
考点点评： 本题考查原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注意电极判断和发生的电极反应，易错选项是A，注意高温下双氧水不稳定，为易错点．