解题思路：实验一：氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
根据实验现象可以判断反应中热量变化情况；
实验二：化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
【表达】根据实验现象可以判断过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气．
【实验探究】实验一：
（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气．
故填：氧气．
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生．
故填：反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀．
实验二：
（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有碳酸钠．
故填：反应物中不含有碳元素．
（2）滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色．说明反应后所得的溶液显碱性．
故填：碱．
【表达】由实验探究的结果可知，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na202+2H2O═4NaOH+O2↑．
故填：2Na202+2H2O═4NaOH+O2↑．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；氧气的检验和验满；溶液的酸碱性测定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 过氧化钠与水反应能产生氧气，同时通过氧气具有助燃的性质，来检验过氧化钠与水反应产生的气体是氧气．