Question

如图是Cu-Zn原电池的示意图，回答有关问题：

Answer 1

解题思路：锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，

电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，以此解答该题．

（1）锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，故答案为：负；氧化；

（2）铜为该原电池的正极，发生还原反应，故答案为：正；还原；

（3）正极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，可得总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故答案为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意根据金属的活动性以及电解质溶液判断原电池反应，把握电极方程式的书写．