Question

白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．

Answer 1

解题思路：（1）灼烧白玉粉末质量减少的是水，根据白玉与水的关系式计算其摩尔质量；

（2）①不溶物是二氧化硅，根据白玉与二氧化硅的关系式计算P值；

②最后的溶液含有CaCl₂、MgCl₂、FeCl₂，根据Ca、Mg 原子守恒分别用x、y表示出CaCl₂、MgCl₂的物质的量，根据H₂的体积求出FeCl₂的物质的量，利用Cl原子守恒，列出方程；再利用白玉的相对原子质量列出另一方程，联立方程求解，确定白玉的化学式，根据化学式改写成相应的氧化物的形式．

（1）白玉粉末灼烧后，质量减少的是水，根据氢原子守恒得白玉和水的关系式，设白玉的摩尔质量为M，

Ca_xMg_ySi_pO₂₂（0H）₂--H₂O

1mol 1mol

[8.10g/M] [0.18g/18g/mol]

所以M=810g/mol，

故答案为：810；

（2）①通过题意知，酸过量，所以不溶物是二氧化硅，根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式，

Ca_xMg_ySi_pO₂₂（0H）₂--pSiO₂，

1mol pmol

[4.05g/810g/mol] [2.40g/60g/mol]

1mol：pmol=[4.05g/810g/mol]：[2.40g/60g/mol]

解得p=8，

故答案为：8；

②4.05g白玉的物质的量为n=[4.05g/810g/mol]=0.005mol；

由FeCl₂～H₂关系式，得n（ FeCl₂）=n（H₂）=[0.336L/22.4L/mol]=0.015mol；

由Cl原子守恒，列方程：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L；

由白玉的相对原子质量为810，列方程：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810；

联立方程，解得：x=2；y=5

白玉的化学式为：Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（0H）₂，根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO₂、H₂O的顺序来书写，所以其氧化物形式为：2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O，

故答案为：2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O．

点评：

本题考点： 含硅矿物及材料的应用．

考点点评： 本题以硅酸盐为载体考查化学计算，理清反应过程是本题的关键，利用守恒、关系式简化计算，注意白玉的化学式用氧化物的形式的方法，题目难度中等．