解题思路：Ⅰ．根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%公式的变形进行计算所需氯化钠的质量；溶液=溶质+溶剂，在这里水是溶剂，据此可以求得水的质量；
Ⅱ．通过过滤后把不溶于液体泥沙和氯化钙和氯化镁溶液分离开来，然后通过加入能与氯化钙和氯化镁溶液反应的NaOH、Na2CO3溶液，从而除去氯化钙和氯化镁；再加入试剂B来除去过量的NaOH和Na2CO3；
Ⅲ．氢氧化钠与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．根据无明显现象的化学反应，除可通过创设新的情景看到明显的现象来判断反应的发生外，还可通过验证生成物的方式来判断反应的发生进行解答．
Ⅰ．需要氯化钠的质量是：100g×16%=16g．
所需水的质量：100g-16g=84g．
84g÷1g/cm3=84cm3=84mL．
故答案是：16；84；
Ⅱ．（1）粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．
故答案是：过滤；蒸发结晶；
（2）加入NaOH溶液，它与氯化镁反应生成沉淀Mg（OH）2，以除去混合溶液中的氯化镁．加入过量的Na2CO3溶液，它与氯化钙溶液反应生成沉淀CaCO3，以除去氯化钙．
故答案是：NaOH；Mg（OH）2和CaCO3
（3）氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
（4）由于在滤液中加入了过量的NaOH和Na2CO3溶液，在氯化钠中属于杂质，所以加入试剂B以除去该杂质．
故答案是：除去过量的NaOH和Na2CO3；
Ⅲ．（1）图中所示钠离子与氯离子结合，氢离子与氧离子结合，其反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故答案是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，使用酚酞试液可以鉴别NaOH的存在；
锌粒可以检验稀HCl的存在．
故答案是：A、B；
（3）A、2Na+Cl2
点燃
.
2NaCl，故本选项符合题意；
B、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．故本选项符合题意；
C、NaOH与KCl不反应，不能生成氯化钠，故本选项不符合题意；
D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故本选项符合题意；
故答案是：A、B、D．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．