取100克浓硫酸.要配成28%.则98/（100+x）=0.28,你可以求得x 即加入的水质量.那硫酸与水的体积比为（100/1.84）：x.
0.1mol/L的HA溶液PH=3.这说明是个弱酸,当加入氢氧化钠后,形成的是强碱弱酸盐,所以当所谓的正好中和时,溶液呈弱碱性.
因为过量的氢氧化钠中的OH-中的不过量的部分被HA中的H+中和了.溶液中的OH-只是过量的那一部分.不要考虑强碱弱酸盐的水解,因为一旦碱过量,弱酸盐的水解就不可能了.
变小.
那你要量95筒.每一筒都有误差.从数学原理上说,最后的误差是一筒误差的95倍.