解题思路：（1）根据反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），利用三段式计算；
（2）将氨气按反应转化为反应物，则相当于起始量为1molN2和4molH2，相当于上述起始量的一半，从压强对平衡的影响角度分析；
（3）从等效平衡的角度分析，注意反应向正反应方向进行的条件；
（4）由于T2＞T1，平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的百分含量减小，但温度升高，速率增大，以此判断．
（1）利用三段式计算：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始：2mol 8mol 0
转化：x 3x 2x
平衡：2-x 8-3x 2x
根据压强之比等于物质的量之比，则有：（2-x+6-3x+2x）÷（2+8）=0.8，解之得x=1，
则NH3的物质的量为2mol，则NH3的体积分数为
2x
(2−x+8−3x+2x)× 100%＝
2
8×100%=25%，
由热化学反应方程式可知此时反应的氮气为1mol，所以放出的热量等于92.2kJ，
故答案为：B；
（2）将氨气按反应转化为反应物，则相当于起始量为1molN2和4molH2，相当于上述起始量的一半，则压强是原来的一半，压强减小，平衡向逆反应方向移动，NH3的百分含量减小，即小于25%，故答案为：C；
（3）达平衡时，N2、H2、NH3的量分别为1molN2、5molH2、2molNH3，要使反应向正反应方向进行，则起始的N2的量应大于1mol，由于是恒温恒容体积不相等反应的等效平衡，经转化后，所有对应量要相等，故N2的投入量不能超过2mol，即1mol＜a＜2mol，故答案为：1mol＜a＜2mol；
（4）由于T2＞T1，平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的百分含量减小，但温度升高，速率增大，达到平衡的时间缩短，故图象为
，故答案为：
．
点评：
本题考点： 化学平衡移动原理；化学反应的可逆性．
考点点评： 本题考查化学平衡移动问题，题目难度较大，注意（1）（2）为易错点，注意化学平衡计算的方法，特别是（2）注意从等效平衡的角度分析、