解题思路：根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，其质量可以根据澄清石灰水质量增加量来确定，有机物中的氢全部转化为水，其质量可以根据浓硫酸质量增加来确定，烯烃和溴单质能发生加成反应，溴水质量增加量就是烯烃的质量，根据水以及二氧化碳的量可以确定碳和氢原子的个数之比．
（1）混合气体的物质的量为[2.24L
22.4L•mol −1=0.1mol；燃烧后通过浓H2SO4，增重的质量即水的质量为4.05g，即
4.05g/18g/mol]=0.225mol，再通过碱石灰，增重的质量即生成CO2的质量为6.60g，即[6.60g/44g/mol]=0.15mol；取0.1mol混合物通入溴水，增重的质量即烯烃的质量为1.05g．所以设烷烃、烯烃分别为CxH2x+2、CyH2y，且两种烃的物质的量分别为a，b，则有：1.05g=14yg/mol×b；a+b=0.1mol；（2x+2）a+2yb=0.225mol×2（（H守恒）；ax+by=0.15mol（C守恒）；解得x=1，y=3，a=0.075mol，b=0.025mol，所以烷烃为CH4，
答：混合气体由甲烷和丙烯组成．
（2）烯烃为C3H6，CH4的体积分数为[0.075mol/0.075mol+0.025mol]×100%=75%；
C3H6的体积分数为[0.025mol/0.075mol+0.025mol]×100%=25%，
答：两种烃的体积分数各是75%、25%．
点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，根据原子守恒法来解答，难度不大．