解题思路:【思考与交流】(1)根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水
(2)硫酸铜是白色固体,但溶于水后得到的是蓝色溶液
【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行,而常常用玻璃棒来搅拌
【现象与结论】加水溶解后得到的是蓝色溶液,可以知道在固体粉末中不含碳酸钙,和碳酸钠
【探索与拓展】根据刚才分析可以知道,该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物,根据图象中所给数据可以完成(3)(4)(5)的解答.
【思考与交流】(1)根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水
(2)硫酸铜是白色固体,但溶于水后得到的是蓝色溶液
【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行,而常用玻璃棒来搅拌,以加速固体的溶解
【探索与拓展】
根据刚才分析可以知道,该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物,根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g
可以根据硫酸钡沉淀的质量来求出硫酸铜、氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量.然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠,进而求出
反应后生成的硫酸钠溶液的质量分数.
故答案为:(1)①CaCO3
(2)②CuSO4③烧杯④搅拌(加速固体的溶解)
⑤CaCO3⑥Na2CO3
(3)设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x,46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
1608014298
yxz19.6g
[80/x=
98
19.6g]═[160/y]═[142/z]
x=16.0g y=32.0g z=28.4g
那么NaOH溶液的质量=[16g/8%]=200.0g
(4)Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
则46.2g固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成.
(5)Na2SO4的质量分数=[28.4g+14.2g/174.6g+200g−19.6g]×100%
=12.0%
答:(3)生成最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量为200g
(4)固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成.
(5)A点所示溶液中溶质的质量分数12.0%
点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 熟练掌握常见的盐的化学性质,记住它们的化学特性以根据实验现象作出正确的判断,在进行计算时一个题目多问时,尽可能的在同一个化学方程式中来解答.