化学反应必须有新物质生成 这样就要有能量变化
能量不好解析
一定不等 有能量变化 断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量
为什么“在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同”?
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在一确定的化学关系中,反应物的总能量不一定等于生成物的总能量
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化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是
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反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量.
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反应物的总能量小于生成物的总能量 为什么是吸热反应
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化学反应中有能量变化是因为各个物质具有不同的能量,反应物的总能量大于生成物的总能量导致反应放热,而反应物的总能量小于生成
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸
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反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0
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△H=生成物的总能量-反应物的总能量
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在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
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下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是（ ）