解题思路：【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3；
【猜想假设】根据氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3进行猜想；
【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH若成立，则溶液呈现碱性，判断测定的溶液的pH；
方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在；
【归纳与总结】根据碳酸钠溶液呈碱性可判断猜想一是否成立；
【探究与拓展】根据反应前后的质量差就是生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量、氯化氢的质量及质量分数及反应后溶液中溶质的质量分数．
【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3；
【猜想假设】氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；因此也可能是氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3；
【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH若成立，则溶液呈现碱性，所以测定的溶液的pH＞7；
方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立；
【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性无法判断判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误；
【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
xy z4.4g
[106/x]=[44/44g．] x=10.6g
[73/y]=[44/4.4g] y=7.3g
[117/z]=[44/4.4g] z=11.7g
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g-10.6g=16g
则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g a b
[40/16g]=[36.5/a] a=14.6g
[40/16g]=[58.5/b] b=23.4g
∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=[7.3g+14.6g/150g]×100%=14.6%
实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=[11.7g+23.4g/351g]×100%=10%
答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．
故答案为：【讨论与交流】CO2
【猜想假设】Na2CO3；
【实验探究】＞；红；
【归纳与总结】错误；Na2CO3溶液也呈碱性；
【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
xy z4.4g
[106/x]=[44/44g．] x=10.6g
[73/y]=[44/4.4g] y=7.3g
[117/z]=[44/4.4g] z=11.7g
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g-10.6g=16g
则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g a
点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；溶液的酸碱度测定；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了氢氧化钠的变质的探究及有关的计算，这是氢氧化钠这一知识点的常考题型，具有典型的代表性，注意碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰的探究：先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．