在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.
某些盐能发生水解的基本原因是由于这些盐中含有弱酸根离子或弱碱中的金属离子（包括铵根离子）,这些离子遇到水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向左移动（简单地说就是促进了水电离成氢离子和氢氧根离子的过程）,使溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度不等,从而显酸性或碱性.
强酸强碱盐（大都可溶,硫酸钡除外）的溶液为中性（即钠离子钙离子钾离子钡离子与硫酸根离子硝酸根离子氯离子构成的盐）,因为它们在水中不水解；
可溶性弱酸强碱盐、可溶性强酸弱碱盐在水中分别显碱性和酸性,因为弱酸的酸根离子（如碳酸根离子等）和弱碱的金属离子（如铵根离子、镁离子、铁和亚铁离子、铜离子、银离子等）会水解,前者生成氢氧根离子,后者生成氢离子；
弱酸弱碱盐和酸式盐要看水解出的离子浓度多少,例如硫酸氢钠溶液显酸；
比如你说的氯化铜溶液,铜离子就是弱碱中的金属离子（氢氧化铜属于弱碱）,入水后铜离子与水电离出的氢氧根离子结合生成了氢氧化铜,使水中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,因而溶液显酸性.