Question

（2010•江苏二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，OH^-浓度为10^-7mol/L，溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关．

B、标准状况下，NO和O₂各11.2L，二者物质的量为0.5mol，混合发生反应2NO+O₂=2NO₂，生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25mol，所得混合气体存在平衡2NO₂⇌N₂O₄，所以所得混合气体的物质的量小于0.75mol．

C、每个C_nH_2n分子中含有1个C=C双键，根据n=[m/M]计算14gC_nH_2n的物质的量，再根据N=nN_A计算碳碳双键数．

D、根据n=[m/M]计算铝的物质的量，根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式进行过量计算，根据氧化还原反应中电子转移结合N=nN_A计算转移电子总数．

A、pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，OH^-浓度为10^-7mol/L，溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关，溶液体积未告诉，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；

B、标准状况下，NO和O₂各11.2L，二者物质的量为0.5mol，混合发生反应2NO+O₂=2NO₂，生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25mol，所得混合气体存在平衡2NO₂⇌N₂O₄，所以所得混合气体的物质的量小于0.75mol，所得混合气体的分子总数为小于0.75 N_A，故B错误；

C、14gC_nH_2n的物质的量为[14g/14ng/mol]=[1/n]mol，每个C_nH_2n分子中含有1个C=C双键，所以，14gC_nH_2n中含有的碳碳双键数为

NA

n，故C正确；

D、2.7g的物质的量为0.1mol，100mL浓度为2 mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液含有的氯化氢、氢氧化钠的物质的量为

0.2mol，由2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，铝与氢氧化钠反应，铝完全反应，转移电子数为0.1mol×3×N_Amol^-1=0.3N_A，由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑可知盐酸不足，所以生成氢气0.1mol，转移电子数为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故D错误．

故选：C．

点评：

本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查常用化学计量有关计算，难度中等，注意B选项中存在平衡2NO2⇌N2O4，影响分子数目，但不影响原子数目．