Question

有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：

Answer 1

解题思路：发生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，称量时锌片质量减轻了0.1g，利用差量法计算参加的反应的Zn，该反应中Zn失去电子，Cu得到电子，以此计算．

设参加反应的Zn为xg，则

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu△m

65 1

x 0.1g，

[65/x＝

1

0.1]，解得x=6.5g，

（1）参加反应的锌的物质的量是[6.5g/65g/mol]=0.1mol，答：参加反应的锌的物质的量0.1mol；

（2）析出铜的物质的量为n（Cu）=n（Zn）=0.1mol，答：析出铜的物质的量0.1mol；

（3）生成ZnSO₄的物质的量n（ZnSO₄）=n（Zn）=0.1mol，质量是0.1mol×161g/mol=16.1g，答：生成ZnSO₄的物质的量0.1mol，生成ZnSO₄的质量16.1g；

（4）参加反应的Zn为6.5g，析出Cu为6.4g，则溶液质量增加，答：溶液的质量是增加．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及差量法计算为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．