Question

（9分）在常温下，下列四种溶液中：

Answer 1

（1）酸；NH ₄ ⁺+H ₂O

NH ₃•H ₂O+H ⁺；c(Cl ^-)＞c(NH ₄ ⁺)＞c(H ⁺)＞c(OH ^-)

（2）④>③>①>②； （3）等于；等于 （4）Cl ^-； 0.2

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH ₄ ⁺+H ₂O

NH ₃•H ₂O+H ⁺，离子浓度大小顺序是c(Cl ^-)＞c(NH ₄ ⁺)＞c(H ⁺)＞c(OH ^-)。

（2）醋酸根水解显碱性，促进NH ₄ ⁺水解，硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制NH ₄ ⁺水解。在④中氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以四种溶液中NH ₄ ⁺的浓度大小④>③>①>②。

（3）测得溶液②的PH=7,则说明CH ₃COO ^--的水解程度等于NH ₄ ⁺的水解程度，所以c（CH ₃COO ^--）＝c（NH ₄ ⁺）。

（4）氯离子不水解，所以其浓度是0.1mol/L。根据氮原子守恒可知，NH ₃·H ₂O和NH ₄ ⁺离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。