解题思路：（1）根据电解水实验现象、和注意事项解答；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行解答；
（3）据溶质的质量分数的计算方法结合选项分析解答．
（1）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气体积是氧气体积的2倍，故试管1中产生的是氢气的体积为6mL时，试管2中产生的氧气体积约为3ml；
电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠目的是增强水的导电性；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变．
设加入水的质量是X．
（300g×25%）=（300g+x）×10%
x=450g
（3）20℃时试管中的甲溶液是饱和溶液且还有未溶解的固体，加少量的水，试管中剩余的甲会继续溶解但可能不全部溶解，故仍可能是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数可能不变；加少量甲物质，溶液已经是该温度下的饱和溶液，不会再溶解甲，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；若升温到40℃，其溶解度增大，溶质的质量增大，所以溶质的质量分数变大；温度不变，蒸发溶剂，恢复到20℃，溶质的质量分数不变；加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃，仍是20℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变．
答案：（1）3增加水的导电性（2）450（3）＜c
点评：
本题考点： 电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法．
考点点评： 本题主要考查了对电解水实验知识、饱和溶液和不饱和溶液的理解及转化，溶液中溶质质量分数的判断，掌握基本对应知识是解题的关键．