解题思路：（1）根据自然界中与氧气反应的物质考虑；（2）根据生物呼吸需要氧气，而放到密闭容器内，氧气没了动物就会死亡；（3）制取氧气的物质必须具有氧元素；（4）根据反应物的状态确定所用仪器，根据反应物接触面积大小，确定反应速度快慢；（5）根据消耗二氧化碳的途径考虑遏制二氧化碳产生的方法．
（1）消耗氧气的主要途径是生物的呼吸作用，燃料的燃烧；
（2）将一小白鼠放在一密闭的钟罩内，待一段时间，小白鼠会因缺氧而死亡，利用氧气能供给呼吸的特点；
（3）制取氧气的物质必须具有氧元素，实验室制氧气可以用双氧水，也可用加热高锰酸钾制氧气，也可加热氯酸钾制氧气；
（4）双氧水制氧气不需要加热，与制二氧化碳的装置类似，用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶双孔塞、导气管．与加热制氧气相比，优点是操作简单，不需要加热，节约了能源．反应速度快的原因主要是反应物浓度太大，接触面积大，反应速度就快；
（5）①碳氧循环是指碳元素与氧元素的循环；②由图示可知消耗二氧化碳的反应是二氧化碳与水反应，生成二氧化碳的反应是碳燃烧；③为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，可以从减少使用化石燃料，开发新能源减少了二氧化碳的排放，还可以从植树造林吸收二氧化碳方面考虑．
故答案为：（1）①生物的呼吸作用；②燃料的燃烧；
（2）将一小白鼠放在一密闭的钟罩内，待一段时间，小白鼠会因缺氧而死亡；
（3）氧；
（4）2H2O2
MnO2
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2H2O+O2↑，二氧化碳，锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、集气瓶，操作简单，不需要热能，节约能源，过氧化氢溶液浓度太大，反应物接触面积大；
（5）①C；②C+O2
点燃
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CO2，CO2+H2O═H2CO3；③植树造林，减少使用化石燃料，开发新能源．
点评：
本题考点： 探究二氧化碳的性质；制取气体的反应原理的探究；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；自然界中的氧循环；自然界中的碳循环；二氧化碳对环境的影响；探究氧气的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了学生对自然界中碳氧循环的认识，知道二氧化碳的产生和消耗途径．