Question

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m.取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得

Answer 1

解题思路：加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a：b的比值．

n（SO₄^2-）=[1.7475g/233g/mol]=0.0075mol，n（K₂Cr₂O₇）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，

n（Fe²⁺）=n（K₂Cr₂O₇）×6=0.006mol，

由电荷守恒可知n（OH^-）+n（SO₄^2-）×2=n（Fe³⁺）×3，n（OH^-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，

得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，

故选A．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，计算的关键是搞清反应原理，灵活运用中和滴定的数据计算铁的物质的量，利用电荷守恒来计算氢氧根离子的物质的量．