Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．结合电荷守恒和物料守恒判断；

B．NH₄⁺和Fe²⁺水解，溶液呈酸性；

C．pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液，说明CN^-水解程度大于HCN电离程度；

D．CO₃^2-和HCO₃^-水解，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液呈碱性．

A．NaHS溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒：c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=c（Na⁺），二者联式可得：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故A错误；

B．NH₄⁺和Fe²⁺水解，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；

C．pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液，说明CN^-水解程度大于HCN电离程度，应存在c（HCN）＞c（CN^-），故C错误；

D．CO₃^2-和HCO₃^-水解，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故D正确．

故选BD．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，易错点为A，注意离子浓度大小比较的角度．