解题思路:A元素原子的K层和M层电子数相同,说明原子核外有3个电子层,最外侧电子数为2,应为Mg,B元素原子的L层比K层电子数多5个,原子核外各层电子分别为2、7,应为F元素,C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数,应为Al元素,D元素的原子核外有4个电子层,K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和,说明原子核外各层电子数分别为2、8、8、2,应为Ca元素,以此解答该题.
A元素原子的K层和M层电子数相同,说明原子核外有3个电子层,最外侧电子数为2,应为Mg,B元素原子的L层比K层电子数多5个,原子核外各层电子分别为2、7,应为F元素,C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数,应为Al元素,D元素的原子核外有4个电子层,K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和,说明原子核外各层电子数分别为2、8、8、2,应为Ca元素,
(1)由以上分析可知A、B、C、D分别为Mg、F、Al、Ca,故答案为:Mg;F;Al;Ca;
(2)A为Mg,原子核外有3个电子层,最外侧电子数为2,原子结构示意图为
,F的阴离子核外有2个电子层,最外层电子数为
,C为Al,位于周期表第3周期ⅢA族,
故答案为:
;
;第3周期ⅢA族.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系;原子核外电子排布.
考点点评: 本题考查原子结构与元素周期律知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原子核外电子排布特点和原子结构特点,为解答该题的关键,难度不大.