Question

为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液

Answer 1

解题思路：本题探究物质的组成是利用碳酸钠和氯化钙的反应，求得11g样品中碳酸钠的质量，由表中数据，5.55g氯化钙不足，10g或12g氯化钙都能使碳酸钠完全反应，所以可根据由10g碳酸钙生成来展开计算．

（1）根据表中数据，11g样品中最多生成10g碳酸钙，设11g样品中碳酸钠的质量为X，消耗的氯化钙Yg，

反应生成的氯化钠Zg．则

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

106111 100 117

XY10gz

106：100=X：10 111：100=Y：10 100：117=10：Z

解得：X=10.6g Y=11.1gZ=11.7g

则11g样品中NaCl为11g-10.6g=0.4g，烧杯Ⅲ中剩余的CaCl₂为15g-11.1g=3.9g，生成的氯化钠为11.7g

所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl₂
质量为：0.4g+3.9g+11.7g=16g

故答案为：16；NaCl、CaCl₂

（2）样品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/11g]×100%=96.4%

故答案为：96.4%

点评：

本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题思路简单，但计算较繁琐，在确定蒸干烧杯中反应液后的成分时，要注意氯化钠有两部分，原来的和生成的．