Question

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图所示：

Answer 1

解题思路：（1）由图可知，为电解装置，Zn①与正极相连，为电解池阳极，发生氧化反应，Zn②极为阴极，发生还原反应生成铜；

（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn①为负极，发生Zn置换Cu的反应；

（3）该装置进行2min后，再转换开关K到B，在Zn①极发生化学腐蚀，Zn②极发生电化学腐蚀．

（1）由图可知，为电解装置，Zn①与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，Zn②极为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，

故答案为：电解装置；阳；Zn-2e^-═Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-═Cu；

（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn①为负极，发生Zn-2e^-═Zn²⁺，

故答案为：原电池装置；负；Zn-2e^-═Zn²⁺；

（3）进行2min后，再转换电键K到B，Zn①极发生的反应为：Zn+CuCl₂═Cu+ZnCl₂，Zn②极上析出了铜，形成原电池，发生的电极反应为：负极：Zn-2e^-→Zn²⁺，正极：Cu²⁺+2e^-═Cu，故在Zn②极上发生的腐蚀属于电化学腐蚀，Zn①极发生的腐蚀主要属于化学腐蚀，

故答案为：化学腐蚀；Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu；电化学腐蚀；Zn．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解质，为高频考点，侧重装置的分析及原理的考查，注意开关K的位置变化及发生的反应是解答的关键，题目难度中等．