解题思路：向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应；生成硫酸亚铁和铜．
氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，而向滤液中加入铁片却无任何变化，则生成的硫酸铜被混合物中的铁粉全部置换，因此滤出的不溶物中一定含有铜；
若混合物中铁粉过量，则滤出不溶物中还含有铁粉；
铁与硫酸、铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁；
加入滤液的铁片无任何变化，说明滤液中不含硫酸铜和硫酸；
由此判断：A、滤出的不溶物中，一定有Cu、可能有Fe，故A说法正确；
B、滤出的不溶物中，一定有Cu、Fe，故B说法错误；
C、滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，一定没有CuSO4 ；故C说法错误；
D、滤液中一定含有FeSO4、一定没有CuSO4、H2SO4；故D说法正确；
故选AD．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；酸的化学性质．
考点点评： 滤液中若含硫酸铜，加入铁片后铁片表面应出现红色铜；滤液中若含硫酸，加入铁片后应有气体产生．