解题思路：A、反应进行30 s时，反应未达平衡状态，还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率；
B、反应进行80 s时，反应已经达平衡状态，逆反应速率等于正反应速率；
C、反应进行60 s时，生成0.3mol Z，由方程式可知，参加反应的X为0.6mol，平衡时X的物质的量为0.4mol，所以X的物质的量浓度为0.04 mol/L；
D、反应进行60 s时，生成0.3mol Z，由方程式可知，参加反应的Y为0.3mol，Y的转化率为[0.3/1]×100%=30%．
A、反应进行30 s时，反应未达平衡状态，还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B、反应进行80 s时，反应已经达平衡状态，逆反应速率等于正反应速率，故B错误；
C、反应进行60 s时，生成0.3mol Z，由方程式可知，参加反应的X为0.6mol，平衡时X的物质的量为0.4mol，所以X的物质的量浓度为0.04 mol/L，故C正确；
D、反应进行60 s时，生成0.3mol Z，由方程式可知，参加反应的Y为0.3mol，Y的转化率为[0.3/1]×100%=30%，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题主要考查了化学平衡的特征及转化率的计算等知识点，难度不大，解题时注意对基础知识的灵活运用．